化学高中一年级要点整理必学二是智学网为大伙收拾的，“化学”一词，若单是从字面讲解就是“变化的科学”。化学好似物理一样皆为自然科学的基础科学。

1.化学高中一年级要点整理必学二 篇一

1、Fe3胶体的制备：FeCl3+3H2OFe3+3HCl

2、碳还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑

3、常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

4、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2

5、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

8、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

9、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

10、Al与盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

14、Al3与盐酸反应：Al3+3HCl===AlCl3+3H2O

15、Al3与氢氧化钠溶液反应：Al3+NaOH===NaAlO2+2H2O

2.化学高中一年级要点整理必学二 篇二

二氧化硫

制法：硫黄或含硫的燃料燃烧得到

S+O2===SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白用途，遇热会变回原来颜色。这是由于H2SO3不稳定，会分解_和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既能够往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

3.化学高中一年级要点整理必学二 篇三

铝及其化合物的性质

1、铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2、铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al4]+3H2↑

3、铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5、氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al4]

6、氢氧化铝与强酸反应：Al3+3HCl=AlCl3+3H2O

7、氢氧化铝与强碱反应：Al3+NaOH=Na[Al4]

8、实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3H2O=Al3↓+3NH4+

4.化学高中一年级要点整理必学二 篇四

容易见到物质的状况

1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2、F2、Cl2

2、常温下为液体的单质：Br2、Hg

3、常温下容易见到的无色液体化合物：H2O、H2O2

4、容易见到的气体化合物：NH3、HX、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

5、有机物中的气态烃CxHy;含氧有机化合物中只有甲醛常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

6、容易见到的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;

7、白色胶状沉淀[Al3、H4SiO4]

5.化学高中一年级要点整理必学二 篇五

化学反应的限度——化学平衡

（1）在肯定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状况”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状况。

化学平衡的移动遭到温度、反应物浓度、压强等原因的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。一般把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不可以进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。

（2）化学平衡状况的特点：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状况时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状况时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状况时，各组分的浓度维持不变，各组成成分的含量维持肯定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新打造新的平衡。

（3）判断化学平衡状况的标志：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度维持不变或百分含量不变

③借用颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子水平不变（首要条件：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+B可逆号zC，x+≠z）

6.化学高中一年级要点整理必学二 篇六

DNA的结构和复制

1、DNA的碱基互补配对原则：A与T配对，G与C配对。

2、DNA复制：是指以亲代DNA分子为模板来合成子代DNA的过程。DNA的复制实质上是遗传信息的复制。

3、解旋：在ATP供能、解旋酶有哪些用途下，DNA分子两条多脱氧核苷酸链配对的碱基从氢键处断裂，于是部分双螺旋链解旋为二条平行双链，解开的两条单链叫母链

4、DNA的半保留复制：在子代双链中，有一条是亲代原有些链，另一条则是新合成的。

5、人类基因组是指人体DNA分子所携带的全部遗传信息。人类基因组计划就是剖析测定人类基因组的核苷酸序列。

7.化学高中一年级要点整理必学二 篇七

硫和氮的氧化物

1．硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。

2．SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2OH2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。

3．鉴别SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。

4．SO2和CO2混合气必先通过品红溶液（褪色），再通过酸性KMnO4溶液（紫红色变浅），最后再通过澄清石灰水（变浑浊），可同时证明二者都存在。

5．SO2具备氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

6．SO3标况下为无色晶体，遇水放出很多热，生成硫酸。

7、久置_显黄色是由于含有分解生成的NO2；工业浓盐酸显黄色是由于含有Fe3+。保存_办法是在棕色瓶中，放在冷暗处；紫色石蕊溶液滴入_现象是先变红后褪色，滴入_现象是溶液只变红。

8.化学高中一年级要点整理必学二 篇八

无机非金属材料的主角——硅

1、构成有机物的最不可或缺的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。

2、SiO2是由Si和O按1：2的比率所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本材料。

3、但凡立体网状结构的晶体（如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等）都具备熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。

4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。前者讲解碱溶液不可以盛在玻璃塞试剂瓶中；后者讲解雕刻玻璃是什么原因。

5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO32—+2H+=H2SiO3。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。

6、正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2OAl2O36SiO2

7、晶体硅是好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。

9.化学高中一年级要点整理必学二 篇九

物质的分类

1、容易见到的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状况，胶粒带电荷是该分散系较稳定的重要原因。

3、浊液用静置察看法先辨别出来，溶液和胶体用丁达尔现象辨别。

当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是因为胶体粒子对光线散射形成的。

4、胶体粒子能通过滤纸，不可以通过半透膜，所以用半透膜可以离别提纯出胶体，这种办法叫做渗析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe（OH）3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力用途下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

10.化学高中一年级要点整理必学二 篇十

乙烯C2H4

1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：

（1）氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，借助此反应除乙烯

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2+H2→CH3CH3

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）