高中一年级上册化学期中要点笔记是智学网为大伙收拾的，在大家上学期间，大伙最很熟悉的就是要点吧！要点就是学会某个问题/常识的学习要素。

1.高中一年级上册化学期中要点笔记 篇一

有机物的定义

1、概念：含有碳元素的化合物为有机物

2、特质：

①类型多

②大多难溶于水，易溶于有机溶剂

③易分解，易燃烧

④熔点低，难导电、大多是非电解质

⑤反应慢，有副反应

2.高中一年级上册化学期中要点笔记 篇二

容易见到物质的状况

1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2、F2、Cl2

2、常温下为液体的单质：Br2、Hg

3、常温下容易见到的无色液体化合物：H2O、H2O2

4、容易见到的气体化合物：NH3、HX、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

5、有机物中的气态烃CxHy;含氧有机化合物中只有甲醛常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

6、容易见到的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;

7、白色胶状沉淀[Al3、H4SiO4]

3.高中一年级上册化学期中要点笔记 篇三

物质的分类

金属：Na、Mg、Al

单质

非金属：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

氧化物：Al2O3等

纯盐氧化物：CO、NO等

净含氧酸：HNO3、H2SO4等

物按酸根分

无氧酸：HCl

强酸：HNO3、H2SO4、HCl

酸按强弱分

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

化一元酸：HCl、HNO3

合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3

物多元酸：H3PO4

强碱：NaOH、Ba2

物按强弱分

质弱碱：NH3?H2O、Fe3

碱

一元碱：NaOH、

按电离出的HO-数分二元碱：Ba2

多元碱：Fe3

正盐：Na2CO3

盐酸式盐：NaHCO3

碱式盐：Cu22CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

混悬浊液：泥水混合物等

合乳浊液：油水混合物

物胶体：Fe3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

4.高中一年级上册化学期中要点笔记 篇四

乙烯

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°。

4、化学性质：

氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O。

可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

加成反应：乙烯可以使溴水褪色，借助此反应除乙烯。

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH

5.高中一年级上册化学期中要点笔记 篇五

1、硫酸根离子的检验：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳酸根离子的检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca（oh）2

14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

6.高中一年级上册化学期中要点笔记 篇六

1、物理性质：

无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：

CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体

3、化学性质：

①氧化反应：

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不可以使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应：

4、同系物：

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质

5、同分异构体：

化合物具备相同的分子式，但具备不同结构式

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

7.高中一年级上册化学期中要点笔记 篇七

化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

缘由：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的重要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是

吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

2、容易见到的放热反应和吸热反应

容易见到的放热反应：

①所有些燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸、水反应制氢气。

④大部分化合反应。

容易见到的吸热反应：

①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C+H2O=CO+H2。

②铵盐和碱的反应如Ba2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大部分分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

8.高中一年级上册化学期中要点笔记 篇八

1、物质燃烧时的影响原因：

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

2、影响物质溶解的原因：

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

③溶剂。使用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

3、元素周期表的规律：

①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

9.高中一年级上册化学期中要点笔记 篇九

原电池正负极的判断办法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极;

较不活泼金属或可导电非金属、氧化物等作正极。

②依据电流方向或电子流向：的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④依据原电池中的反应种类：

负极：失电子，发生氧化反应，现象一般是电极本身消耗，水平减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常随着金属的析出或H2的放出。

10.高中一年级上册化学期中要点笔记 篇十

1.物质的量浓度定义的理解

n在公式c=中V

溶质是用物质的量表示而不是水平表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包含结晶水。

从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液水平求算。

若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

2.辨析比较

物质的量浓度与溶液溶质的水平分数

按所配溶液的体积选择适合规格的容量瓶

选择容量瓶需要指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。假如不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，如需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。

容量瓶用前必须要检验是不是漏液

办法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后察看瓶塞处是不是有液体渗出，若无液体渗出，将它放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转察看。

不可以将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不可以作反应器，不可以加热，也不可以久贮溶液。

配制好的溶液应准时转移到试剂瓶中，并贴上标签。